Калцијум хлорид је хемијска супстанца састављена од хлора и калцијумових елемената, са хемијском формулом ЦаЦл2 и благом горчином. То је типичан јонски халид, који се појављује као бели, тврди фрагменти или честице на собној температури. Његове уобичајене примене укључују слану воду која се користи у расхладној опреми, средства за одмрзавање путева и средства за сушење.
Физичка својина:
Безбојни кубни кристал, бели или сивкасто бели, доступан у гранулама, саћастим блоковима, сферним, неправилним гранулама и праху. Мало токсичан, без мириса и благо горког укуса. Високо хигроскопан, лако се таложи када је изложен ваздуху. Лако се раствара у води, са растворљивошћу од 74,5 г/100г воде на 20 степена, уз ослобађање велике количине топлоте (енталпија растварања калцијум хлорида је -176.2 цал/г), његов водени раствор је благо кисел. Лако се раствара у различитим поларним и протонским растварачима, растворљивост у следећим растварачима на 20 степени (г/100мЛ растварача): метанол: 29,2, анхидровани етанол: 25,8, н-пропанол: 15,8, н-бутанол: 25,0, н-пентанол 11.5, етилен гликол: 21,6 (25 степени), мравља киселина: 43,1, сирћетна киселина: 15,0 (30 степени), хидразин: 16,0. Међутим, у диполним растварачима и растварачима ниског поларитета, као што су етар и тетрахидрофуран, они су само мало растворљиви или слабо растворљиви. Реагујући са амонијаком или алкохолом, формирају се комплекси ЦаЦл2 · 8НХ3 и ЦаЦл2 · 4Ц2Х5ОХ. На ниским температурама, раствор кристалише и преципитира у хексахидрат. Како се постепено загрева до 30 степени, раствара се у сопственој кристалној води и постепено губи воду даљим загревањем. На 200 степени постаје дихидрат, а када се загреје до 260 степени, постаје бели порозни безводни калцијум хлорид. Током процеса загревања и дехидрације хидратисаног калцијум хлорида долази до неких реакција хидролизе, које резултирају присуством малих количина нечистоћа ЦаО у производу.
Хемијска својства:
противотров:
пХ вредност 5% воденог раствора је 4,5~9,2. 1,7% водени раствор је изотоничан са серумом. Овај производ је направљен од калцијум карбоната и хлороводоничне киселине као сировина и представља антидот за тровање магнезијумом. Калцијумови јони могу да формирају нерастворљиви калцијум флуорид са флуоридом, који се користи за спасавање флуорозе.
Калцијум хлорид са високом растворљивошћу може да се подвргне реакцији двоструког разлагања да би се формирао талог са нижом растворљивошћу.