Фабрика сумпорне киселине

Ваш професионални добављач сумпорне киселине

Наша компанија је специјализована за уговарање пројеката у иностранству, посебно у областима хемикалија, укључујући хлор-алкалије (каустична сода, калцијум хлорид, ПВЦ, итд.) и индустрију ђубрива (сумпорна киселина, фосфорна киселина, калијум и фосфатно ђубриво-СОП, ТСП, ДЦП, МЦП, МКП, МАП итд.).

Зашто изабрати нас

Богато искуство
Акумулирали смо веома богата искуства након успешног завршетка многих пројеката, укључујући технолошко знање, набавку машина, монтажу/производњу, пуштање у рад/пуштање у рад, обуку итд.

Моћан добављач
Године развоја учиниле су нас моћним добављачем традиционалних хемијских постројења са добром исплативошћу.

Производно тржиште
Уговорили смо пројекте у Јужној Кореји, Јордану, Бангладешу, Вијетнаму, Индонезији, Малезији, Египту итд.

Хемијска својства сумпорне киселине

Дисоцијација
Х2СО4, када се загрева, подлеже дисоцијацији на пару (Х2О) и СО3.
Х2СО4 ⇌ Х2О + СО3

Кисела природа
Водени раствор киселине понаша се као јака двобазна киселина јер јонизује у две фазе и даје два Х⁺ јона. на пример,
Х2СО4 ⇌ 2Х⁺ + СО4⁻

Оксидирајуће средство
Врућа концентрована сумпорна киселина делује као снажно оксидационо средство. То је због разлога што Х₂СО₄ може прилично лако да изгуби кисеоник. Када Х₂СО₄ оксидира било коју супстанцу, она се редукује у СО₂. Ова оксидациона својства нису могућа са разблаживањем Х2СО₄.
Х₂СО₄ → Х2О + СО₂ + [О]

Средство за дехидратацију

Концентровани Х₂СО₄ се раствара у води и формира хидрате сумпорне киселине, Х2СО4.нХ₂О. Због ове особине, концентровани Х₂СО₄ показује својства дехидратације. на пример,
(ЦООХ)₂ + Х₂СО₄ → ЦО + ЦО₂ + [Х2СО₄.Х2О]

Реакција падавина

Када се водени раствори соли калцијума, баријума, олова итд. третирају разблаженим Х2СО₄, формирају се бели талози одговарајућих металних сулфата. на пример,
БаЦл₂ + Х₂СО₄ → БаСО₄ ↓ + 2ХЦл

Електролиза

Када се електролизује 50% Х2СО4, на аноди у раствору се добија пероксидисумпорна киселина (Х2С2О₈).

Деловање на соли

Х₂СО₄ је јака киселина која разлаже соли испарљивијих киселина као што су карбонати, сулфити, нитрати, хлориди, итд. Испарљивија киселина се ослобађа у сваком случају. на пример,
2НаЦл + Х₂СО₄ → На₂СО₄ + 2ХЦл

Примена постројења сумпорне киселине

Мануфацтуринг

Једна од примарних употреба сумпорне киселине је у производњи. То је кључна компонента у производњи оловних батерија, које се обично налазе у возилима. Ове батерије нису само за покретање аутомобила; они играју кључну улогу у обезбеђивању несметаног рада многих функција возила. Од обезбеђивања напајања светлима до подршке електричном систему возила, оловно-киселинске батерије су основа за савремени транспорт. Њихова поузданост и ефикасност су делимично захваљујући улози коју сумпорна киселина игра у њиховом саставу.

Метал Финисхинг

Индустрија завршне обраде метала се у великој мери ослања на сумпорну киселину, посебно за процесе као што су галванизација и елоксирање сумпорном киселином. Анодизација се истиче као трансформативна техника, повећавајући дебљину природног оксидног слоја на металним површинама. Не ради се само о томе да метали добију сјајну завршну обраду; ради се о томе да их опремите штитом од хабања, корозије и фактора околине. Како индустрије теже производима који трају дуже и имају боље перформансе, улога сумпорне киселине у завршној обради метала постаје још важнија.

Пољопривреда

Пољопривреда је још један сектор у којем сумпорна киселина игра значајну улогу. Овде се сумпорна киселина појављује као неопевани херој, који подржава многе процесе који подстичу пољопривредну продуктивност. Сумпорна киселина је кључна компонента у производњи фосфатних ђубрива, као што су суперфосфат креча и амонијум сулфат. Али зашто је ово важно? Ова ђубрива играју кључну улогу у здрављу земљишта, обогаћујући га есенцијалним хранљивим материјама за којима биљке жуде. Повећавајући унос хранљивих материја, они утиру пут за раст биљака и богате приносе.

Цхемицал Синтхесис

Осим своје примарне употребе, сумпорна киселина игра основну улогу у производњи разних других хемикалија. Као моћно средство за дехидратацију, олакшава стварање концентрованих супстанци и есенцијалних лабораторијских реагенса, укључујући олеум и концентровану азотну киселину.

Производи за чишћење

Снажна кисела својства сумпорне киселине позиционирају је као главни састојак многих раствора за чишћење. Било да се ради о чишћењу зачепљених одвода или борби против рђе, ова киселина се показала ефикасном против тешких изазова. Поред ових употреба, сумпорна киселина је такође кључна компонента у средствима за уклањање каменца. Ови агенси се боре против накупљања каменца и сличних минералних наслага, осигуравајући да површине остану чисте и функционалне.

Структура сумпорне киселине

Сумпорна киселина (Х₂СО₄) има тетраедарску геометрију око атома сумпора. Молекул се састоји од једног атома сумпора централно везан за четири атома кисеоника. Два од ових атома кисеоника су везана двоструким везама, а преостала два су везана као хидроксилне групе (-ОХ).

Дужина везе двоструких веза сумпор-кисеоник је краћа од дужине једноструких веза сумпор-кисеоник (-ОХ групе). Као резултат тога, атоми кисеоника врше већу одбојност на –ОХ групе. Ово доводи до већег угла везе у двоструким везама сумпор-кисеоник него у једноструким везама сумпор-кисеоник.

Уобичајене реакције сумпорне киселине

Оксидирајући агенс:Врућа концентрована сумпорна киселина делује као оксидационо средство, оксидујући метале и неметале док се сама редукује у сумпор диоксид:
Оксидација бакра:Цу(с) + 2Х2СО4(вруће) → ЦуСО4(ак) + СО2(г) + 2Х2О(л)
Оксидација угљеника:Ц(с) + 2Х2СО4(вруће, конц.) → ЦО2(г) + 2СО2(г) + 2Х2О(л)

Реакције са алкалијама:Сумпорна киселина неутралише алкалије у бисулфате и сулфате:
Формирање натријум бисулфата:Х2СО4(конц.) + 2НаОХ(ак)→2НаХСО4(ак)+Х2О(л)
Формирање натријум сулфата:Х2СО4(конц.) + 2НаОХ(ак)→На2СО4(ак)+2Х2О(л)

Припрема испарљивих киселина:Сумпорна киселина се користи за ослобађање више испарљивих киселина из њихових соли:
Од натријум хлорида, концентрована сумпорна киселина производи хлороводоник:НаЦл + Х2СО4(конц) → НаХСО4 + ХЦл
Од калцијум флуорида, концентрована сумпорна киселина производи флуороводоник:ЦаФ2 + Х2СО4(конц) → ЦаСО4 + 2ХФ
Средство за дехидратацију:Сумпорна киселина је моћно средство за дехидратацију које суши гасове и уклања воду из органских једињења. Сумпорна киселина претвара глукозу, шећер и скроб у угљеник.
Дехидрација шећера:Ц12Х22О11 + Х2СО4(конц.) →12Ц+11Х2О

ФАК

П: Шта сумпорна киселина ради биљкама?

О: Сумпорна киселина је веома корозивна и тешко би спалила све биљке, птице или копнене животиње које су јој изложене. Има умерену хроничну (дуготрајну) токсичност за водени свет.

П: Да ли сумпорна киселина има рок трајања?

О: Сумпорну киселину треба чувати у посудама отпорним на корозију на хладном месту далеко од директне сунчеве светлости. Када се правилно складишти, сумпорна киселина може имати рок трајања од 36 месеци, у зависности од концентрације и величине контејнера за складиштење.

П: Шта се дешава када сумпорна киселина реагује са водом?

О: Јонизација сумпорне киселине у води доводи до стварања хидронијум и сулфатних јона. Реакција је следећа: Х 2 СО 4 + 2 Х 2 О ↔ 2 Х 3 О + + СО 4 2 - Сумпорна вода Хидронијум јон сулфат и на цид.

П: Да ли се сумпорна киселина временом разграђује?

О: У основи, сумпорна киселина се не суши нити испарава. Међутим, у датом тренутку, продрети дубље у материјал ако је материјал порозан или подложан деградацији. Запамтите да је сумпорна киселина неорганска киселина и осим неутрализоване, остаје активна.

П: Са којом сумпорном киселином се не сме складиштити?

О: Сумпорна киселина је некомпатибилна са органским материјалима и металима. Контакт са било којим од ових материјала може изазвати пожар и експлозије, или може изазвати токсичне паре сумпор диоксида и запаљиви гас водоника.

Као један од најпрофесионалнијих произвођача и добављача сумпорне киселине у Кини, одликују нас квалитетни производи и добра цена. Будите сигурни да ћете купити висококвалитетно постројење за производњу сумпорне киселине из наше фабрике. Контактирајте нас за понуду.